_debug) { $debug .= ' Биографии великих химиков - Нильс Бор
Биографии великих химиков
Реклама
Великие химики arrow Нильс Бор
Нильс Бор
При потере энергии, согласно Бору, электрон вновь переходит на более низкую орбиту. Эта теория объясняла также потерю электронов при образовании положительных ионов. Бору впервые удалось вычислить с помощью элементарных констант c, h и m спектральные серии водорода и таким образом объяснить экспериментально установленные ранее закономерности. Полученные им выводы о строении электронной оболочки в атоме водорода Бор обобщил на атомы и других элементов. Руководствуясь Периодической системой, Н. Бор объяснил электронную структуру элементов и сформулировал представление об атоме в виде атомной модели Резерфорда — Бора. Тем самым Н. Бор связал периодический закон с изменением в строении электронных оболочек элементов. Плодотворность предложенной Н. Бором атомной модели для химии вскоре проявилась при открытии гафния. Н. Бор указал на то, что неизвестный элемент с порядковым номером 72, хотя он и расположен в Периодической системе рядом с лантанидами, следует искать не среди них, а вблизи циркония. Бор следующим образом теоретически обосновал свое предположение. Для того чтобы перейти от любого из элементов в Периодической системе к его соседу справа, следует число электронов в атоме увеличить на единицу. Но отдельные электроны располагаются на определенных оболочках, которые обозначаются как К-, L-, М- и N-оболочки. Формула для определения максимального числа электронов, которые могут располагаться на каждой оболочке, такова: 2n2 (п = 1, 2, 3...). На основании этих рассуждений Бор установил, что на элементе с порядковым номером 71 заканчивается ряд лантанидов, а элемент с порядковым номером 72 относится уже к другой группе. Поэтому в Периодической системе он должен располагаться под цирконием. Лишь в речи при получении Нобелевской премии, произнесенной в 1922 г., Бор мог, наконец, сообщить, что двое его сотрудников обнаружили элемент с порядковым номером 72 в циркониевых минералах. Так впечатляющим образом подтвердилось предсказание Н. Бора.
В 1915—1916 гг. представления Резерфорда и Бора о строении атома были применены к изучению химических связей. Коссель объяснил природу гетерополярных, а Льюис — гомеополярных связей.
 

\n FROM #__menu